2016河北農業大學分析化學考研初試大綱

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分析化學考研大綱

第一章緒論

1.掌握分析化學的研究對象及主要內容:組分分析（定性分析、定量分析）和結構分析；

2.理解分析化學的重要性；

3.了解分析化學的發展趨勢。

第二章定量分析中的誤差和數據處理

1.掌握下列概念的含義,彼此間的相互關系及計算:算術平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標準偏差與相對標準偏差（變異系數）,中位數，極差。應用t分布表計算平均值的置信區間。可疑值的取舍的意義與方法：Q檢驗法與格魯布斯法。有效數字的意義，數字修約規則及有效數字的運算；

2．理解系統誤差和隨機誤差的性質和特點。準確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關系。置信度，置信區間的概念。可疑值的取舍方法——4d法，Q-檢驗法．顯著性檢驗的意義與方法——t檢驗法。提高分析結果準確度的重要性。

3.了解隨機誤差的分布特征——正態分布。有限次測量中隨機誤差的t分布。顯著性檢驗——F檢驗法。．誤差產生的原因及提高分析結果準確度的方法。

第三章滴定分析法概論

1.掌握物質的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。用反應式中系數比的關系(或物質的量之比或摩爾比關系)解滴定分析中的有關量值計算：試樣或基準物質稱取量的計算、標準溶液濃度的計算、各種滴定分析結果的計算。

2.理解下列名詞的含義：標準溶液、基準物質、滴定分析法、滴定反應、指示劑、化學計量點、滴定終點、終點誤差。滴定分析法對化學反應的要求和基準試劑（基準物質的條件）。滴定分析方式。

3.了解滴定分析法的滴定過程和方法特點。

第四章酸堿滴定法

1．掌握：酸堿質子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法（Ka,Kb）。共軛酸堿對的Ka與Kb的關系。酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分數的計算。水溶液中酸堿質子轉移關系的處理方法——物量守恒式物平衡，電荷平衡以及質子條件的含義與書寫方法。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，混合堿，簡單的兩性物質以及緩沖溶液中氫離子濃度計算的精確式的推導及其近似處理方法。近似式和最簡式的使用界限。緩沖范圍的大小，緩沖容量的意義。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學計量點與滴定突躍的pH值的計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點誤差的計算。酸堿標準溶液的配制及標定。酸堿滴定法的應用。

2.理解：濃度與活度的關系。標準緩沖溶液pH的計算。多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學計量點pH值的計算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。多元酸堿，混合酸堿滴定終點誤差的計算。

3.了解：溶劑的拉平效應和區分效應。弱酸強化的方法。緩沖范圍和緩沖容量的推導。CO2對酸堿滴定的影響。

第五章配位滴定法

1.掌握：下列概念的含義，相互關系及計算a．穩定常數與離解常數b．逐級穩定常數和逐級離解常數c．累計穩定常數與累計離解常數d．總穩定常數與總離解常數e．表觀穩定常數與絕對穩定常數f．配位反應中的主反應與副反應。配位平衡中有關各型體濃度的計算方法。配位反應中主副反應的概念，EDTA滴定反應中副反應系數酸效應系數的意義。配合物條件穩定常數的含義及計算。配位滴定化學計量點時pM的計算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。提高配位滴定選擇性的方法。金屬指示劑變色原理，理論變色點，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位滴定中終點誤差公式的意義及使用。配位掩蔽劑的意義及其作用。配位滴定法的應用。EDTA標準溶液的配制和標定。

2.理解：影響配位滴定曲線突躍范圍的因素。金屬指示劑的封閉現象及其消除辦法。金屬離子配位滴定的適宜酸度。配位滴定中使用緩沖溶液的重要性。配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件。

3.了解：EDTA的性質及其與金屬離子的配位能力和特點。酸效應曲線。配位滴定曲線的繪制

第六章氧化還原滴定法

1.掌握：標準電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應用，影響條件電位的因素及其計算。氧化還原反應條件平衡常數的含義（衡量反應完全程度的尺度）與計算方法。氧化還原指示劑指示終點的原理，理論變色點，變色范圍的意義以及正確選用指試劑的依據。氧化還原滴定中化學計量點電位的計算與滴定曲線的繪制。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的原理與應用條件。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的特點以及有關標準溶液的配制和標定。氧化還原滴定法的應用及其測定原理，條件，步驟及測定結果的計算。氧化還原滴定分析結果的計算。

2.理解：影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。影響氧化還原反應進行方向的各種因素。反應條件對氧化還原反應進行程度的影響。氧化還原滴定前待測組分預處理的重要性及預處理時常用的氧化劑和還原劑。

3.了解:影響氧化還原反應速度的各種因素即采取的措施。氧化還原滴定化學計量點電位計算公式的推導。氧化還原滴定終點誤差的計算。其他氧化還原滴定法的測定原理，條件和應用實例。

第七章沉淀滴定法

1.掌握：分步沉淀與難溶化合物轉化的原理。莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的原理，測定對象與應用條件。沉淀滴定法常用標準溶液（AgNO3,NH4SCN）的配制與標定。

2.理解：沉淀滴定終點誤差的計算。

3.了解：沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素。

第八章重量分析法

1．掌握：條件溶度積常數Ksp的意義。影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法。沉淀完全控制的條件。影響沉淀純度的因素及提高純度的措施。晶形沉淀和無定性沉淀條件的選擇。重量分析結果的計算（包括化學因數的概念和計算）。

2.理解：重量分析對沉淀形式合成量形式的要求。沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響。

3.了解：沉淀形成的有關理論的要點。均勻沉淀法和有機沉淀劑在重量分析中的應用。沉淀洗滌，烘干和灼燒溫度的選擇原則。

第九章分光光度法

1．掌握：朗伯-比爾定律，摩爾吸光系數和桑德爾靈敏度的物理意義及其相互關系。吸收曲線和工作曲線。影響顯色反應的因素與顯色條件的選擇。光度測量誤差和測量條件的選擇。入射光波長和參比溶液的選擇。

2.理解：朗伯-比爾定律的推導和偏離朗伯-比爾定律的原因。光的基本性質和物質對光的選擇性吸收。光度誤差的推導與計算。用光度法測定配位比。弱酸弱堿離解常數的測定。

3.了解：分光光度基的主要部件及其應用。顯色反應，顯色劑及三元配合物的顯色體系。示差光度法的原理和應用。配位化合物形成常數的測定。