圖書簡介

品牌：教育科學出版社

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基本信息

書名:高中化學選修4-化學反應原理-RJ-5年高考3年模擬-5.3同步新課標-含答案全解全析和考練測評

原價：25.00元

售價：20.0元,便宜5.0元,折扣80

作者:

出版社：教育科學出版社

出版日期：2009-04-01

ISBN：9787504146687

字數：

頁碼：102

版次：1

裝幀：平裝

開本：16

商品重量：0.240kg

編輯推薦

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《曲一線科學備考??5年高考3年模擬:高中化學(選修4??化學反應原理)(RJ)(2014)(53同步)(新課標)》是曲一線科學備考讓每一位學生分享高品質教育。

內容提要

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《曲一線科學備考??5年高考3年模擬:高中化學(選修4??化學反應原理)(RJ)(2014)(53同步)(新課標)》知識架構導圖呈現，模塊學習方法名師指導；教材基礎知識清晰歸納，精選典型例題全面解析；規律方法技巧詳剖細解，講例對應考點逐一突破；拓展重點把握教材精髓，探究方法延伸解題思路；五年高考試題精挑細選，千名高考專家透徹剖析；基礎題模擬題沙里淘金，知識能力提升及時鞏固；解題步驟要點規范清楚，答案全解全析精辟透徹。

目錄

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第一章化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節燃燒熱能源
第三節化學反應熱的計算
本章回眸
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率
第二節影響化學反應速率的因素
第三節化學平衡
第四節化學反應進行的方向
本章回眸
第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸堿性
第三節鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
本章回眸
第四章電化學基礎
第一節原電池
第二節化學電源
第三節電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護
本章回眸

作者介紹

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文摘

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版權頁：



插圖：



1.知識與技能：①描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。②通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。③認識化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
2.過程與方法：①從溶解平衡，引出化學平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，建立起化學平衡是動態平衡的理念。②通過實驗探究歸納出平衡移動原理。③利用數據分析總結得出化學平衡常數。
3.情感態度與價值觀：使化學平衡向有利的方向移動，向提高反應物轉化率的方向移動，以提高資源的利用率。
教材知識清單
1.可逆反應
（1）溶解過程的可逆性
固體溶質 溶解 結晶 溶液中的溶質
當ν（溶解）=ν（結晶）時，溶質達到溶解平衡，溶液飽和。結論：溶解平衡是一個動態平衡。
（2）可逆反應
①概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。
②表示方法：可逆反應用“=”表示，通常把從左向右進行的反應稱作正反應，從右向左進行的反應稱作逆反應。例如：CO2與H2O的反應可以表示為CO2+H2O=H2CO3。
③特點
a.正、逆反應在同一條件下同時發生，方向相反。
b.反應物和生成物共存于同一體系中。
c.任意一種反應物不可能全部轉化成生成物，任意一種反應物的轉化率均小于100％。
2.化學平衡狀態
（1）化學平衡的建立
在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：
典型例析
例題1 下列反應不屬于可逆反應的是 （ ）
A.Cl2溶于水
B.NH3溶于水
C.可充電電池的反應，如H：O+Zn+Ag2O 充電 放電 Zn（OH）2+2Ag
D.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水。

序言

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