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大連理工大學(xué)2003年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題
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一、判斷題
（ ）1.絕熱過(guò)程Q﹦0，故必是定熵過(guò)程。 （ ）2.某系統(tǒng)從初態(tài)Ⅰ經(jīng)過(guò)一個(gè)不可逆過(guò)程到終態(tài)Ⅱ，此過(guò)程環(huán)境的熵變一定大于該系統(tǒng)由態(tài)Ⅰ 態(tài)Ⅱ經(jīng)歷可逆過(guò)程時(shí)環(huán)境的熵變。 （ ）3.H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，反應(yīng)系統(tǒng)的H﹦0， U﹦0， p﹦0。 （ ）4.理想液體混合物與其蒸氣達(dá)成氣、液兩相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相組成x 呈線性關(guān)系。 （ ）5.如果某一化學(xué)反應(yīng)的 ，則該反應(yīng)的 隨溫度升高而增大。 （ ）6.任何化學(xué)反應(yīng)的半衰期都與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān)。 （ ）7.對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感。 （ ）8.用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢(shì)為正值，表示該電池反應(yīng)在定溫定壓下可正向進(jìn)行。 （ ）9.可逆過(guò)程中，系統(tǒng)的熵不變；不可逆過(guò)程中，熵值增大。 （ ）10.一定量純氣體定溫變壓時(shí)，其轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)不變化。 （ ）11.膠束溶液是高度分散的均相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。 （ ）12.垂直插入水中一支干凈的玻璃毛細(xì)管，當(dāng)在管中水上升至平衡液面處加熱時(shí)，水柱會(huì)上升。 （ ）13.真實(shí)液態(tài)混合物中組分B的活度因子值：0< B<1 （ ）14.一級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。 （ ）15.BET吸附定溫式可用于物理吸附。 二、選擇題 （ ）1.298.15 K，已知?dú)庀喾磻?yīng)2CO(g)﹢O2(g) 2CO2(g)的 ﹦－514.2 kJ•mol-1，則發(fā)生1 mol反應(yīng)進(jìn)度的 : A. ﹦－514.2 kJ•mol-1 B. ﹦0 C. >－514.2 kJ•mol-1 D. ﹤－514.2 kJ•mol-1 （ ）2.1mol 苯(l)在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎魵鈺r(shí)，一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是： A. 溫度、壓力、定壓熱容 B. 熱力學(xué)能、溫度、吉布斯函數(shù) C. 溫度、總（系統(tǒng)和環(huán)境）熵、吉布斯函數(shù) D. 熱力學(xué)能、焓、熵 （ ）3.在一定壓力下，純A的沸點(diǎn)、飽和蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為 ， ， ，加入少量不揮發(fā)的溶質(zhì)形成溶液后分別變成 ， ， ，因此有： A. > ， > ， > B. < ， < ， < C. < ， > ， < D. > ， < ， < （ ）4.298 K，濃度均為0.01 mol•kg 的下列電解質(zhì)溶液，其 最大者是： A.KCl B.CaCl2 C.LaCl3 D.ZnSO4 |
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（ ）5.對(duì)于親水性固體表面，其界面張力間的關(guān)系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數(shù) 與 之間的關(guān)系為： A. ﹦ B. > C. < D.無(wú)法比較 （ ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質(zhì)之一的是： A.有導(dǎo)電性 B.易于分散在油中 C.無(wú)導(dǎo)電性 （ ）8.下列物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生正吸附的是： A.燒堿 B.蔗糖 C.食鹽 D.肥皂 （ ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽(yáng)兩極的電勢(shì)分別滿足： A.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) B.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) C.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹣陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) D.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) 三、填空題 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構(gòu)成多相平衡系統(tǒng)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C﹦ ，自由度數(shù)F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強(qiáng)度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容條件下某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時(shí)間10 min，則再消耗相同量還需時(shí)間為t﹦ 。 5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內(nèi)壓力為 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時(shí)的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時(shí)的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計(jì)算朗繆爾吸附定溫式的常數(shù)b﹦ 。 7．由克拉佩龍方程導(dǎo)出克－克方程積分式時(shí)所作的三個(gè)近擬處理是 。 8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發(fā)生分解反應(yīng)： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K測(cè)得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 。 |
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（ ）5.對(duì)于親水性固體表面，其界面張力間的關(guān)系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數(shù) 與 之間的關(guān)系為： A. ﹦ B. > C. < D.無(wú)法比較 （ ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質(zhì)之一的是： A.有導(dǎo)電性 B.易于分散在油中 C.無(wú)導(dǎo)電性 （ ）8.下列物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生正吸附的是： A.燒堿 B.蔗糖 C.食鹽 D.肥皂 （ ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽(yáng)兩極的電勢(shì)分別滿足： A.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) B.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) C.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹣陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) D.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) 三、填空題 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構(gòu)成多相平衡系統(tǒng)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C﹦ ，自由度數(shù)F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強(qiáng)度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容條件下某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時(shí)間10 min，則再消耗相同量還需時(shí)間為t﹦ 。 5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內(nèi)壓力為 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時(shí)的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時(shí)的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計(jì)算朗繆爾吸附定溫式的常數(shù)b﹦ 。 7．由克拉佩龍方程導(dǎo)出克－克方程積分式時(shí)所作的三個(gè)近擬處理是 。 8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發(fā)生分解反應(yīng)： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K測(cè)得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 。 |
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（ ）5.對(duì)于親水性固體表面，其界面張力間的關(guān)系是： A. < B. > C. ﹦ D. < （ ）6.298 K時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數(shù) 與 之間的關(guān)系為： A. ﹦ B. > C. < D.無(wú)法比較 （ ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質(zhì)之一的是： A.有導(dǎo)電性 B.易于分散在油中 C.無(wú)導(dǎo)電性 （ ）8.下列物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生正吸附的是： A.燒堿 B.蔗糖 C.食鹽 D.肥皂 （ ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽(yáng)兩極的電勢(shì)分別滿足： A.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) B.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)<陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) C.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹣陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹣陰極超電勢(shì) D.陽(yáng)極電勢(shì)>陽(yáng)極平衡電勢(shì)﹢陽(yáng)極超電勢(shì)；陰極電勢(shì)>陰極平衡電勢(shì)﹢陰極超電勢(shì) 三、填空題 1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 ；383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g)，其化學(xué)勢(shì)為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦ 。 2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構(gòu)成多相平衡系統(tǒng)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C﹦ ，自由度數(shù)F﹦ 。 3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強(qiáng)度I﹦ ， (NaCl) ﹦ 。 4．定容條件下某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時(shí)間10 min，則再消耗相同量還需時(shí)間為t﹦ 。 5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內(nèi)壓力為 。 6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時(shí)的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時(shí)的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計(jì)算朗繆爾吸附定溫式的常數(shù)b﹦ 。 7．由克拉佩龍方程導(dǎo)出克－克方程積分式時(shí)所作的三個(gè)近擬處理是 。 8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發(fā)生分解反應(yīng)： A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K測(cè)得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 。 |
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四、讀圖題 1．在101.325 kPa下，A－B系統(tǒng)的相圖如附圖－15所示。由相圖回答： （1）系統(tǒng)中x（A）﹦0.68時(shí)： 開(kāi)始沸騰的溫度約為 ℃，最初餾出物中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。蒸餾到最后一滴液體時(shí)，溶液中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。 （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進(jìn)行精餾，則在塔頂?shù)玫?nbsp; ，在塔底得到 。 2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統(tǒng)平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內(nèi)，測(cè)得有一最低共熔點(diǎn)在x ≈0.6（w ≈0.148處）。 附圖-16（a） 附圖-16（b） （1）根據(jù)所給相圖填表 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① ⑤ ② ⑥ ③ 線 ④ （2）在附圖-16（b）所給坐標(biāo)處繪出系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻的步冷曲線。 （3）填空：系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻時(shí)先析出的晶體是 ，如A和B均為金屬物質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點(diǎn)（wB﹦0.072）冷卻時(shí)在混晶析出前最多可析出該晶體 kg。 五、計(jì)算填空題 1．已知A（l）在300 K時(shí)的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現(xiàn)將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變?yōu)橥瑴赝瑝合碌恼羝Ｓ?jì)算此過(guò)程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費(fèi)的非體積功為 。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數(shù)之比O2:N2﹦21:79；有關(guān)氣體可視為理想氣體。 3．25℃時(shí)，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）負(fù)極反應(yīng)為 . （2）正極反應(yīng)為 . （3）電池反應(yīng)為 . （4）電池的電動(dòng)勢(shì)為 . [已知25℃時(shí)， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反應(yīng)A﹢B﹢C Y﹢Z的反應(yīng)機(jī)理為各元反應(yīng)的活化能E，及各元反應(yīng)的相對(duì)快慢為： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 設(shè)前兩個(gè)元反應(yīng)達(dá)平衡，則總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式 ，該反應(yīng)表觀活化能與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系為： ﹦ 5．已知A的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態(tài)混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計(jì)算該混合物的液相組成為xA﹦ ，氣相組成yB﹦ 。 六、證明題 由熱力學(xué)基本方程出發(fā)證明： ； 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數(shù)）的氣體， 七、推導(dǎo)題 1．填空 理想氣體系統(tǒng)為 的 系統(tǒng)，該系統(tǒng)正則配分函數(shù)與粒子的配分函數(shù)的關(guān)系是 ，系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系是 。 2．由系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系推導(dǎo)：?jiǎn)卧永硐霘怏w的 CV ，m ﹦ R（請(qǐng)將以下推導(dǎo)答案寫(xiě)在答題紙上） 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 。 （2）對(duì)峙法測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)所需的儀器是 。 （3）在U形管水銀壓差計(jì)中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是： 。 （4）熱電偶測(cè)溫原理是利用兩種金屬的 來(lái)測(cè)定溫度的。 |
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四、讀圖題 1．在101.325 kPa下，A－B系統(tǒng)的相圖如附圖－15所示。由相圖回答： （1）系統(tǒng)中x（A）﹦0.68時(shí)： 開(kāi)始沸騰的溫度約為 ℃，最初餾出物中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。蒸餾到最后一滴液體時(shí)，溶液中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。 （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進(jìn)行精餾，則在塔頂?shù)玫?nbsp; ，在塔底得到 。 2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統(tǒng)平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內(nèi)，測(cè)得有一最低共熔點(diǎn)在x ≈0.6（w ≈0.148處）。 附圖-16（a） 附圖-16（b） （1）根據(jù)所給相圖填表 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① ⑤ ② ⑥ ③ 線 ④ （2）在附圖-16（b）所給坐標(biāo)處繪出系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻的步冷曲線。 （3）填空：系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻時(shí)先析出的晶體是 ，如A和B均為金屬物質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點(diǎn)（wB﹦0.072）冷卻時(shí)在混晶析出前最多可析出該晶體 kg。 五、計(jì)算填空題 1．已知A（l）在300 K時(shí)的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現(xiàn)將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變?yōu)橥瑴赝瑝合碌恼羝Ｓ?jì)算此過(guò)程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費(fèi)的非體積功為 。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數(shù)之比O2:N2﹦21:79；有關(guān)氣體可視為理想氣體。 3．25℃時(shí)，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）負(fù)極反應(yīng)為 . （2）正極反應(yīng)為 . （3）電池反應(yīng)為 . （4）電池的電動(dòng)勢(shì)為 . [已知25℃時(shí)， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反應(yīng)A﹢B﹢C Y﹢Z的反應(yīng)機(jī)理為各元反應(yīng)的活化能E，及各元反應(yīng)的相對(duì)快慢為： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 設(shè)前兩個(gè)元反應(yīng)達(dá)平衡，則總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式 ，該反應(yīng)表觀活化能與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系為： ﹦ 5．已知A的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態(tài)混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計(jì)算該混合物的液相組成為xA﹦ ，氣相組成yB﹦ 。 六、證明題 由熱力學(xué)基本方程出發(fā)證明： ； 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數(shù)）的氣體， 七、推導(dǎo)題 1．填空 理想氣體系統(tǒng)為 的 系統(tǒng)，該系統(tǒng)正則配分函數(shù)與粒子的配分函數(shù)的關(guān)系是 ，系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系是 。 2．由系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系推導(dǎo)：?jiǎn)卧永硐霘怏w的 CV ，m ﹦ R（請(qǐng)將以下推導(dǎo)答案寫(xiě)在答題紙上） 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 。 （2）對(duì)峙法測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)所需的儀器是 。 （3）在U形管水銀壓差計(jì)中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是： 。 （4）熱電偶測(cè)溫原理是利用兩種金屬的 來(lái)測(cè)定溫度的。 |
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四、讀圖題 1．在101.325 kPa下，A－B系統(tǒng)的相圖如附圖－15所示。由相圖回答： （1）系統(tǒng)中x（A）﹦0.68時(shí)： 開(kāi)始沸騰的溫度約為 ℃，最初餾出物中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。蒸餾到最后一滴液體時(shí)，溶液中B的摩爾分?jǐn)?shù)約為 。 （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進(jìn)行精餾，則在塔頂?shù)玫?nbsp; ，在塔底得到 。 2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統(tǒng)平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內(nèi)，測(cè)得有一最低共熔點(diǎn)在x ≈0.6（w ≈0.148處）。 附圖-16（a） 附圖-16（b） （1）根據(jù)所給相圖填表 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① ⑤ ② ⑥ ③ 線 ④ （2）在附圖-16（b）所給坐標(biāo)處繪出系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻的步冷曲線。 （3）填空：系統(tǒng)由a點(diǎn)冷卻時(shí)先析出的晶體是 ，如A和B均為金屬物質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點(diǎn)（wB﹦0.072）冷卻時(shí)在混晶析出前最多可析出該晶體 kg。 五、計(jì)算填空題 1．已知A（l）在300 K時(shí)的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現(xiàn)將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變?yōu)橥瑴赝瑝合碌恼羝Ｓ?jì)算此過(guò)程的: U﹦ , H﹦ , S﹦ , A﹦ , G﹦ , 2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費(fèi)的非體積功為 。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數(shù)之比O2:N2﹦21:79；有關(guān)氣體可視為理想氣體。 3．25℃時(shí)，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的 （1）負(fù)極反應(yīng)為 . （2）正極反應(yīng)為 . （3）電池反應(yīng)為 . （4）電池的電動(dòng)勢(shì)為 . [已知25℃時(shí)， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1； （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1] 4．液相中反應(yīng)A﹢B﹢C Y﹢Z的反應(yīng)機(jī)理為各元反應(yīng)的活化能E，及各元反應(yīng)的相對(duì)快慢為： A﹢B D ， D A﹢B D F﹢Z ， F﹢C Y﹢Z 設(shè)前兩個(gè)元反應(yīng)達(dá)平衡，則總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式 ，該反應(yīng)表觀活化能與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系為： ﹦ 5．已知A的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態(tài)混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計(jì)算該混合物的液相組成為xA﹦ ，氣相組成yB﹦ 。 六、證明題 由熱力學(xué)基本方程出發(fā)證明： ； 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數(shù)）的氣體， 七、推導(dǎo)題 1．填空 理想氣體系統(tǒng)為 的 系統(tǒng)，該系統(tǒng)正則配分函數(shù)與粒子的配分函數(shù)的關(guān)系是 ，系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系是 。 2．由系統(tǒng)的熱力學(xué)能與粒子的配分函數(shù)之間的關(guān)系推導(dǎo)：?jiǎn)卧永硐霘怏w的 CV ，m ﹦ R（請(qǐng)將以下推導(dǎo)答案寫(xiě)在答題紙上） 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是 。 （2）對(duì)峙法測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)所需的儀器是 。 （3）在U形管水銀壓差計(jì)中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是： 。 （4）熱電偶測(cè)溫原理是利用兩種金屬的 來(lái)測(cè)定溫度的。 |
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一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) |
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一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) |
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一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) 一、判斷題 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．× 14．×15．√ 二、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 三、填空題 1.－2 208 J•mol-1 2. 3 , 1 ； 3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907 4.30 min 5. ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1 7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數(shù); 8. 0.203 四、讀圖題 1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B 2．（1）7分 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) 相區(qū) 相態(tài)和成分 條件自由度f(wàn) ① l(A＋B) 2 ⑤ s(A2B)＋sa (A＋B) 1 ② l(A＋B)＋s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)＋s(A) 1 ③ l(A＋B)＋sa(A＋B) 1 線 s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A) 0 ④ s (A＋B) 2 （2）3分 （3）5分A2B(s),0.351 五、計(jì)算填空題 1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ 2．89.02 kJ 3．解：（1）負(fù)極：Zn(s)＋2OH ZnO(s)＋H2O(l)＋2e （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e Hg(l)＋2OH （3）電池反應(yīng)：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l) （4） ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1 4．( )cAcB； 5． 0.254 , 0.562 六、證明題 由熱力學(xué)基本關(guān)系式 定溫下等式兩邊同除以dV，可得 由麥克斯韋關(guān)系式 ，可得： ﹦ －p 對(duì)遵守狀態(tài)方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有 代入上式 ，得證。 七、推導(dǎo)題 1．非定域，獨(dú)立子，Z﹦ , 2．q﹦qtqrqv 對(duì)單原子理想氣體只有平動(dòng)，而無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng) q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦ Cv,m﹦( )V﹦ 八、實(shí)驗(yàn)題 （1）天藍(lán)，深綠 ; （2）電位差計(jì) ; （3）防止汞的蒸發(fā)擴(kuò)散 ; （4）溫差電勢(shì) |
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